Gases

Caractéristiques des gaz, pression, lois des gaz, équation des gaz parfaits, moléculaire

Dans cette application Gaz, nous explorons les relations entre la pression, la température, le volume et la quantité de gaz. Vous apprendrez à utiliser ces relations pour décrire le comportement physique d'un échantillon d'une substance gazeuse pure et de mélanges de gaz. A la fin de ce chapitre, votre compréhension des lois des gaz et du modèle utilisé pour expliquer le comportement des gaz vous permettra d'expliquer le fonctionnement des pailles et des montgolfières, pourquoi les pompes manuelles ne peuvent pas être utilisées dans les puits au-delà d'une certaine profondeur, pourquoi les ballons remplis d'hélium se dégonflent si rapidement et comment un gaz peut être liquéfié pour être utilisé dans la préservation des tissus biologiques.

Résultats d'apprentissage :

Calculer la pression et convertir entre les unités de pression en mettant l'accent sur le torr

et ambiances.

Calculez P, V, n ou T en utilisant l'équation des gaz parfaits.

Expliquer comment les lois des gaz sont liées à l'équation des gaz parfaits et appliquer les lois des gaz dans

calculs.

Calculer la densité ou le poids moléculaire d'un gaz.

Calculer le volume de gaz consommé ou formé lors d'une réaction chimique.

Calculer la pression totale d'un mélange gazeux compte tenu de ses pressions partielles ou

informations pour le calcul des pressions partielles.

Décrire la théorie cinétique-moléculaire des gaz et comment elle explique la pression

et la température d'un gaz, les lois des gaz et les taux d'effusion et de diffusion.

Expliquez pourquoi les attractions intermoléculaires et les volumes moléculaires font que les gaz réels

s'écarter du comportement idéal à haute pression ou à basse température.

Décrire le concept de pression d'un point de vue macroscopique et microscopique.

Expliquer et appliquer les lois des gaz de Boyles, Charles et Avogadro aux observations du comportement des gaz.

Effectuez des calculs à l'aide de l'équation des gaz parfaits.

Définissez les conditions de STP et SATP.

Expliquer la relation entre la densité numérique et la densité massique pour un gaz donné, y compris les calculs quantitatifs reliant la masse, le MW et la densité.

Décrivez la relation entre les pressions partielles et la pression totale comme décrit dans la loi de Dalton sur la pression partielle.

Effectuer des calculs pour déterminer les fractions molaires des gaz à l'intérieur d'un mélange gazeux et relier la fraction molaire à la pression partielle d'un gaz dans un mélange gazeux.

Appliquer le concept des lois des gaz aux réactions en phase gazeuse et effectuer des calculs stœchiométriques en utilisant les propriétés des gaz, les masses, les moles, les réactifs limitants et le pourcentage de rendement.

Expliquer la relation entre l'énergie cinétique et la température d'un gaz ; entre la température et la vitesse d'un gaz ; et entre la masse molaire et la vitesse d'un gaz.

Décrire la distribution des vitesses des particules dans un échantillon de gaz et les facteurs qui affectent cette distribution.

Appliquer les idées de la théorie moléculaire cinétique à une variété de phénomènes gazeux tels que la diffusion et l'effusion.

Expliquez la relation quantitative entre T, V & n et P telle que décrite par la théorie moléculaire cinétique.

Décrire le comportement macroscopique des gaz à l'aide d'un modèle à petites particules d'un gaz.

Indiquez quand le modèle de gaz parfait ne parvient pas à prédire le comportement des gaz observés dans la nature et en laboratoire.

Expliquez ce que la décomposition de la loi des gaz parfaits nous apprend sur les hypothèses de la théorie cinétique moléculaire.

Expliquer les principes généraux du modèle de sphère dure et du modèle de gaz de Vander Waal.

Appliquer le concept de modèle scientifique pour expliquer des données non étudiées auparavant en classe.

Enfin, rappelez-vous qu'il est attendu que les élèves soient capables d'effectuer à la fois des problèmes de composition et de stoechiométrie de réaction.