有機化学 基本の反応機構 Organic Chemistry

"Mécanisme de réaction de base de la chimie organique (version japonaise / anglaise)" est une application d'apprentissage pour les étudiants de première et deuxième année afin de comprendre le mécanisme de réaction à l'aide de flèches sinueuses et de pouvoir dessiner par eux-mêmes!

Une application d'apprentissage qui vous permet de comprendre le mécanisme de réaction à l'aide de flèches sinueuses et de dessiner les vôtres sur les réactions de base de la chimie organique. C'est "le mécanisme de réaction de base de la chimie organique (version japonaise / anglaise)"! Cette application contient 106 vidéos qui expliquent en détail le mécanisme de réaction à l'aide de «flèches sinueuses» qui montrent le flux d'électrons, ce qui est utile pour acquérir des connaissances de base en chimie organique dans les première et deuxième années d'université. .. Une fois téléchargé, il peut être utilisé dans des endroits où il n'y a pas d'environnement WiFi, c'est donc une application parfaite pour étudier le temps de pause! Après avoir étudié la chimie organique au lycée, c'est aussi une excellente introduction à la chimie organique au collège. Cette application peut également apprendre la chimie organique en anglais.

(Merci au Dr Kenji Mori de m'avoir conduit dans le monde de la chimie organique.)

* Vous pouvez étudier tout en écoutant votre musique préférée!

◎ Contenu de toutes les vidéos (nombre total de vidéos 106)

1. 1. Signification et écriture des flèches en chimie organique

2. À propos des bases de la réaction chimique organique

3. 3. Résonance

4. Halogénation d'Alcan (réaction radicalaire)

4. Mécanisme de réaction: réaction en chaîne

5. Réaction d'Alken: réaction d'addition électrostatique 5-1. Ajout d'halogénure d'hydrogène

5-1. Mécanisme de réaction

5-2. Stabilité au carbocation

5-3. Supplément: réaction de transition

5-4. Ajout d'eau (hydratation)

5-4. Mécanisme de réaction (Supplément: Comment dessiner une flèche d'enroulement)

5-5. Réaction d'oxymerchanisation

5-6. Réaction d'hydroboration

5-6. Mécanisme de réaction

5-7. Ajout d'halogène (brome)

5-8. Réaction avec le peracide: époxydation 5-9. Réaction avec le tétroxyde d'osmium: dihydroxylation

5-10. Réaction avec l'ozone: oxydation de l'ozone (décomposition)

5-11. Ajout d'hydrogène: hydrogénation catalytique (réduction de contact)

6. Réaction d'Alkin: réaction d'addition électrostatique 6-1. Ajout d'halogénure d'hydrogène

6-2. Ajout d'eau

6-3. Ajout d'halogène 6-4. Ajout d'hydrogène

6-5. Supplément: réduction bouleau

sept. Réaction électrostatique de substitution aromatique 7-1. Nitroisation

7-1. (Suite) Mécanisme de réaction-1

7-1. (Suite) Mécanisme de réaction-2

7-2. Bromisation (chlorisation)

7-2. (Suite) Mécanisme de réaction

7-3. Sulfonisation: la sulfatation est une réaction réversible

7-3. (Suite) Mécanisme de réaction

7-4. Réaction de Friedel-Crafts 7-4. (A) alkylation de Friedel-Crafts

7-4. (A) (suite) Mécanisme de réaction

7-4. (A) Le même produit peut être obtenu à partir d'halogénures d'alkyle de structures différentes! ??

7-4. (B) Acylation de Friedel-Crafts

7-4. (B) (suite) Mécanisme de réaction-1

7-4. (B) (suite) Mécanisme de réaction-2

7-5. Résumé de la réaction de substitution aromatique électrophile

7-6. Réaction électrophile de substitution aromatique du dérivé de benzène 7-6-1. Différence de réactivité

7-6-2. Différence de sélectivité (orientation)

7-7. Théorie de l'orientation 7-7-1. Toluène: o, p-orientation

7-7-2. Phénol: o, p-orientation

7-7-3. Nitrobenzène: orientation m

8. Réaction de substitution nucléaire (halogénure d'alkyle): réaction SN2 et réaction SN1 8-1. Réaction SN2

8-2. Mécanisme de réaction de la réaction SN2 (réaction de concert: une étape)

8-3. Réaction SN1

8-4. Mécanisme de réaction de la réaction SN1 (réaction par étapes)

9. Réaction de désorption (halogénure d'alkyle): réaction E2 et réaction E1 9-1. Réaction E2

9-2. Mécanisme de réaction de la réaction E2 (réaction de concert: une étape)

9-3. Réaction E1

9-4. Mécanisme de réaction de la réaction E1 (réaction par étapes)

dix. Réaction alcoolique 10-1. Protonation avec un acide fort

10-2. Réaction de déshydratation

10-3. Réaction avec l'halogénure d'hydrogène

10-3. Mécanisme de réaction

10-4. Réaction de l'alcool allylique

10-4. Mécanisme de réaction

10-5. Supplément: réarrangement allylique

10-6. Supplément: loi de Saytzeff (loi de Zaitsev)

11. Synthèse de l'éther et réaction liée à l'éther 11-1. Méthode de synthèse d'éther-1 11-2. Méthode de synthèse de l'éther-2: Méthode de synthèse de l'éther de Williamson

11-3. Réaction de clivage de l'éther: réaction avec l'acide

11-3. (Suite) Réaction de clivage de l'éther-1

11-3. (Suite) Réaction de clivage de l'éther-2

11-4. Supplément: Déprotection de l'éther méthylique

11-5. Réaction de l'époxyde avec le réactif de Grignard

12. Réaction d'addition de nucléation au groupe carbonyle (aldéhyde / cétone) 12-1. Propriétés du groupe carbonyle dues à la polarisation

12-2. Réaction d'addition de nucléation au groupe carbonyle

12-3. Ajout d'alcool: formation d'hémiacétal et d'acétal

12-3. (Suite) Mécanisme de réaction

12-4. Ajout d'amine primaire: formation d'imine

12-4. Mécanisme de réaction

12-5. Ajout de réactif de Grignard

12-6. Supplément: Réaction du dioxyde de carbone et du réactif de Grignard

12-7. Ajout d'acétylure

12-8. Ajout de cyanure d'hydrogène

12-9. Réduction des aldéhydes et des cétones

13. Réactions liées aux esters 13-1. Estérification de Fischer (méthode de synthèse d'ester ①)

13-1. Mécanisme de réaction

13-2. Synthèse d'ester méthylique avec du diazométhane (méthode de synthèse d'ester ②)

13-3. Hydrolyse de l'ester

13-4. Supplément: hydrolyse acide de l'ester tert-butylique

13-5. Réaction de l'ester et du réactif de Grignard

13-6. Réduction des esters

13-7. Décomposition alcoolique de l'ester 13-8. Décomposition de l'ammoniac de l'ester

14. Réaction impliquant l'anion énol-énolate (aldéhyde / cétone) 14-1. Équilibre Keto Enol

14-2. Pourquoi l'α-hydrogène est-il si acide?

14-3. Énergisation (a) Dans le cas d'un catalyseur basique (b) Dans le cas d'un catalyseur acide

14-4. Réaction d'Aldor

14-4. (Suite) Mécanisme de réaction dans les conditions de base

14-5. Condensation d'Aldor

14-6. Quelle est la réaction E1cB?

15. Réaction impliquant l'anion énolate (ester) 15-1. Condensation de Claisen

15-1. (Suite) Mécanisme de réaction

15-1. (Suite) Mécanisme de réaction

15-1. (Suite) Mécanisme de réaction

15-2. Condensation Dieckmann et condensation rétro-Claisen

15-3. Méthodes de synthèse liées à la condensation de Claisen

15-4. Synthèse d'acétate d'acétate

15-4. Mécanisme de réaction (a) Dans le cas de conditions d'hydrolyse alcaline

15-4. Mécanisme de réaction (b) Dans le cas de conditions d'hydrolyse acide

15-5. Synthèse des esters d'acide maronique

16. Michael a ajouté

16. Mécanisme de réaction

16. (Suite) Mécanisme de réaction

17. Réaction de l'anneau de Robinson

17. Mécanisme de réaction ① Ajout de Michael

17. (Suite) Mécanisme de réaction ② – 1 condensation aldolique

17. (Suite) Mécanisme de réaction Condensation 2-2 aldol

[Fonction / Utilisation]

1. 1. Lorsque vous lancez l'application, la table des matières s'affiche après le titre.

2. Vous pouvez lire la vidéo à partir de chaque élément du tableau.

3. 3. Une flèche sinueuse montrant le mécanisme de réaction est affichée dans une vidéo et la formule structurelle résultante apparaît. Vous pouvez retourner à la table et changer de langue.

4. Lorsque vous appuyez sur l'écran, une barre de recherche apparaît, vous permettant d'étudier à plusieurs reprises. Vous pouvez également accéder à la vidéo précédente ou suivante.

[Autres précautions]

* Cette application peut être utilisée sur Android 8 ou supérieur.

* Le contenu est exactement le même que celui de l'ancienne application, mais s'il est possible de l'utiliser sur Android 11, assurez-vous de l'acheter.

* Vous disposez d'un compte Twitter pour l'application (http://twitter.com/organic_chemist ou http://twitter.com/chem_synthesis) et pouvez également accepter des questions sur l'application.

Contenu principal (Total 106 vidéos)

1. Types de flèches utilisées en chimie organique

2. Principes de base de la chimie organique

3. Résonance

4. Halogénation d'alcanes (réaction radicale)

5. Réactions d'addition d'alcène: additions électrophiles

6. Réactions d'addition d'alcyne: addition électrophile

7. Substitution aromatique électrophile (orientation, etc.)

8. Substitution nucléophile (SN2 et SN1) d'halogénures d'alkyle

9. Réaction d'élimination (E2 et E1) des halogénures d'alkyle

10. Réaction des alcools (déshydratation, etc.)

11. Éthers: synthèse et réactions

12. Addition nucléophile au groupe carbonyle (aldéhydes et cétones)

13. Esters: synthèse et réactions (estérification de Fischer et polypeptides, etc.)

14. Réactions énol et énolate (aldéhydes et cétones: réaction aldol etc.)

15. Réactions d'énolates en déformation (condensation de Claisen, etc.)

16. Ajout de Michael (réaction de Michael)

17. Annulation Robinson